Características de la oxidacíon

No se puede formular una regla para todos los elementos, pero en general se puede afirmar que:

  El número de oxidación de un elemento libre o en estado basal es igual a 0.
Todos los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen generalmente E.O. positivos. Los elementos no metálicos y semimetálicos pueden tener E.O. positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo.

  Para cualquier elemento el máximo E.O. es el correspondiente al número de grupo.

  El mínimo E.O. posible de un elemento es 4−, y lo tienen algunos de los elementos del grupo 4A. Los no metales tienen un E.O. negativo único, que es igual al número de grupo menos 8.

   Los elementos de los grupos 1A y 2A poseen los E.O. 1+ y 2+ respectivamente.

El hidrógeno funciona con E.O. 1+ generalmente, a excepción cuando forma hidruros metálicos en donde su E.O. es 1−.

   El número de oxidación del O es 2−, excepto cuando forma peróxidos, donde es 1−, y cuando forma su peróxidos, donde es 1/2−. La suma de los E.O. de los elementos de un compuesto es igual a su carga neta.